нагревание раствора ca(no3)2*4h2o

Слайд 14: Решение | Презентация: Взаимодействие карбоновых кислот | Файл: Карбоновые кислоты.ppt | Тема: Карбоновые кислоты | Урок: Химия

- 3. Стеариновая кислота. 4. Вопросы и задания. В кислотах - группы карбоксильные, Но все кислоты здесь - несильные. 1. Понятие о карбоновых кислотах. Уксусная кислота СН3СООН самая древняя из органических кислот. Среди карбоновых кислот Известных «лиц» невпроворот. Уксусную кислоту применяют в производстве красителей, медикаментов, ядохимикатов, органического стекла. Вопросы и упражнения. Составитель презентации учитель химии МОУ СОШ г. Холма Насонова Т.А. Карбоксилат- анион. Ацетат- ион.

- CaOHNO3+HNO3?Ca(NO3)2+H2O Cr(OH)2Cl+2HCl?CrCl3+2H2O. 9. Соль+кислота. При написании уравнений реакций следует помнить. Неполная нейтрализация кислоты основанием . 2. Металл+кислота ?соль +водород. 3. Металл+соль. Взаимосвязь средних, кислых, основных солей. CaCO3+2HCl ?CaCl2+CO2+H2O. По растворимости в воде. Fe(OH)3+HCl ?Fe(OH)2Cl Fe(OH)3+2HCl ?FeOHCl+2H2O. Mg(NO3)2+KOH ? ; Fe2(SO4)3+NaOH ? Соль1+соль2. Caso4+cа(oh)2 ?(caoh)2so4.

- Разновидности солей. Использование в быту: разрыхлители теста при выпечке хлеба. Задача. Для получения солей можно смешать друг с другом кислоту и основание. Производство безалкогольных напитков, искусственных минеральных вод в огнетушителях. Функции солей. Отделочные материалы(мрамор), строительные, художественные, ювелирные материалы (жемчуг). Соли. Средние. Основные. И вот, наконец, среда становится нейтральной: лакмус приобретает фиолетовую окраску.

- Кислоты. Ответы. Проверь себя. Типичные реакции кислот. Обобщение. Классификация кислот. BaCL2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCL Ba2+ + SO42- = BaSO4.

- Щепотка соли предохранит молоко от скисания. Механизм гидролиза хлорида алюминия. Использование солей натрия. Заряд кислотного остатка. Раствор соли служит прекрасным домашним средством при легкой простуде. Механизм гидролиза хлорида натрия. Каменная соль. В озере Баскунчак нет воды в нашем традиционном понимании. Карбонат калия. Нитриты придают колбасе розовый цвет. Схема гидролиза хлорида алюминия.

- Этановая кислота. H COOH + NaOH ^ H COONa + H2O. Этанат кальция. Галогензамещенные кислоты. Биполярный ион (цвиттер-ион). O. Высокие температуры кипения. 2СH3COOH + mg ^ (ch3coo)2mg + H2]. Карбоновые кислоты. Аминокислоты. Физические свойства. Органическая химия 11 класс. Карбоновая кислота. H. Карбоксилат магния. Проявляют двойственные свойства карбоновых кислот и спиртов. Химические свойства Аминокислоты являются амфотерными соединениями. 2СH3COOH + сao ^ (ch3coo)2ca + H2O.

краткое содержание других презентаций о карбоновых кислотах

Карбоновые кислоты

бесплатно в zip-архиве. Размер архива - 140 КБ.

всю презентацию «Карбоновые кислоты.ppt»

Для показа на уроках Вы также можете

щёлкните на изображении правой кнопкой мышки и нажмите «Сохранить изображение как...».

Чтобы бесплатно скачать слайд для использования на уроке химии,

Решение. 1) Этанол окисляется до ацетата натрия хроматом натрия в щелочном растворе: ЗС3Н5ОН + 4Na2CrO4 + 7NaOH + 4H2O 3CH3COONa + 4Na3[Cr(OH)6]. 2) Этилацетат гидролизуется под действием щелочей: СН3СООС2Н5 + NaOH CH3COONa + С2Н5ОН. 3)PЭтанол окисляется до уксусной кислоты дихроматом калия в кислом растворе: 5С2Н5ОН + 4KMnO4 + 6H2SO4 5СН3СООН + 2K2SO4 +4MnSO4 + + 11H2O. 4) Этилацетат можно получить из ацетата натрия действием этилиодида: CH3COONa + C2H5I СН3СООС2Н5 + Nal. 5) Уксусная кислота слабая, поэтому сильные кислоты вытесняют ее из ацетатов: CH3COONa + HCl СН3СООН + NaCl 6) Сложный эфир образуется при нагревании уксусной кислоты с этанолом в присутствии серной кислоты: СН3СООН + С2Н5ОН СН3СООС2Н5 + Н2О. Слайд 14 из презентации «Взаимодействие карбоновых кислот» к урокам химии на тему «Карбоновые кислоты» Размеры: 720 х 540 пикселей, формат: jpg.

Решение - Презентация 2525/14